Nickel carbonyle

1,650.002,860.00

UGS : ND
Avaibility : en stock
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IUPAC name

Tetracarbonylnickel
Other names

Nickel tetracarbonyl
Nickel carbonyl
Identifiers
3D model (JSmol)
6122797
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.033.322 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 236-669-2
3135
PubChem CID
RTECS number
  • QR6300000
UNII
UN number 1259
Properties
Ni(CO)4
Molar mass 170.73 g/mol
Appearance colorless liquid[1]
Odor musty,[1] like brick dust
Density 1.319 g/cm3
Melting point −17.2 °C (1.0 °F; 256.0 K)
Boiling point 43 °C (109 °F; 316 K)
0.018 g/100 mL (10 °C)
Solubility miscible in most organic solvents
soluble in nitric acidaqua regia
Vapor pressure 315 mmHg (20 °C)[1]
Viscosity 3.05 x 10−4 Pa s
Structure
Tetrahedral
Tetrahedral
zero
Thermochemistry
320 J K−1 mol−1
−632 kJ/mol
−1180 kJ/mol
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Le nickel carbonyle (nom IUPAC: tétracarbonylnickel) est le composé organonickel d’équation Ni (CO) 4. Ce fluide sec est le carbonyle vital du nickel. Il est à mi-chemin de l’interaction Mond pour la création de nickel de très haute qualité et d’un réactif dans la science organométallique, bien que le procédé Mond ait abandonné une utilisation normale en raison des risques pour le bien-être de travailler avec le composé. Cette substance est peut-être la substance la plus dangereuse jamais connue dans la science du nickel en raison de sa forte nocivité, associée à une forte instabilité et à une assimilation cutanée rapide.

Utilisations du nickel carbonyle

nickel carbonyle métalliques ont l’équation globale Mex (CO) y et sont encadrés par un mélange du métal (Me) avec du monoxyde de carbone (CO). Les propriétés réelles de certains métaux carbonyles sont consignées dans le tableau 1. La plupart sont des solides aux températures habituelles, cependant, la substance, le fer pentacarbonyle et le ruthénium pentacarbonyle sont des fluides, et le cobalt hydrocarbonyle est un gaz. Cet article est centré sur la substance qui, en raison de son imprévisibilité, de son caractère peu commun et de son importance mécanique, mérite une considération exceptionnelle en ce qui concerne la toxicologie liée au mot. Étant donné que le fer pentacarbonyle et l’hydrocarbonyle de cobalt ont également des facteurs de pression élevés des fumées et un potentiel d’arrangement par inadvertance, ils justifient une véritable réflexion en tant que poisons imaginables liés aux mots. La plupart des carbonyles métalliques répondent avec vivacité à l’oxygène et aux substances oxydantes, et certains se déclenchent de manière inattendue. Lorsqu’il est ouvert à l’air et à la lumière, le nickel carbonyle se décompose en monoxyde de carbone et le nickel métallique particulaire, l’hydrocarbonyle de cobalt se décompose en cobalt octacarbonyle et hydrogène, et le fer pentacarbonyle se détériore pour presser le nonacarbonyle et le monoxyde de carbone.

Le nickel carbonyle, formé par la réaction du monoxyde de carbone avec du nickel métallique, est utilisé dans le raffinage du nickel, dans la synthèse d’esters acryliques et méthacryliques et pour d’autres synthèses organiques (Antonsen 1978; Budavari et al.1996). De plus, le composé est utilisé dans le placage par dépôt en phase vapeur pour augmenter la durabilité des moules d’injection pour les pièces automobiles (EPA 2002). Bien que fréquemment répertorié comme intermédiaire limité au site, le stockage sur site par certains utilisateurs a répertorié jusqu’à 900 livres de nickel carbonyle (EPA 2002). Lorsqu’il est chauffé à 200 ° C, le nickel carbonyle se décompose en nickel pur et en monoxyde de carbone, une réaction appelée procédé Mond (Goyer 1991). Dans l’air à température ambiante, 50% du nickel carbonyle se décompose rapidement en nickel et monoxyde de carbone. À des températures de 150 à 200 ° C, une dégradation de 100% peut se produire (Vuopola et al. 1970). La vitesse de décomposition est inversement dépendante de la concentration de monoxyde de carbone; en l’absence de monoxyde de carbone, le nickel carbonyle se désintègre complètement en environ 1 min (Stedman et al. 1980). Un seuil olfactif de 0,5 à 3 ppm a été signalé pour les humains mais n’a pas été validé (AIHA 1989). Une partie du nickel carbonyle inhalé est éliminée via l’air expiré, le reste peut se dissocier en Ni0, ensuite oxydé en Ni (II) et libéré dans le sérum sanguin, où il peut se lier à l’albumine et aux substances liant le nickel et être éliminé par les reins. Le nickel carbonyle endommagera cependant les cellules alvéolaires de type I et de type II des poumons et peut provoquer un œdème pulmonaire et une pneumonie chimique.

 

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Nickel carbonyl

50g, 100g

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